Question

工业上常用如下方法从海水中提溴：

下列说法正确的是

A．步骤①③均发生了置换反应

B．步骤③中SO₂被还原

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤④利用了溴易挥发的性质

Answer

C

【解析】

试题分析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2还原吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；A．由分析可知步骤①发生的反应为置换反应，而步骤③发生的是氧化还原反应，但不是置换反应，故A错误；B．步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，则SO2被氧化，故B错误；C．利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；D．步骤②利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气，而步骤④利用了溴化氢易挥发的性质，故D错误；故选C。

考点：考查海水的开发利用