在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是
A．范德华力、范德华力、氢键
B．范德华力、范德华力、共价键
C．共价键、共价键、共价键
D．范德华力、氢键、共价键
下列各组微粒互为等电子体的是
A．H3O+和OH- B．CH3+和NH4+ C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-
我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示）。下列关于水的说法不正确的是
A．水分子间存在π键
B．水分子间存在氢键
C．水分子是V形结构
D．水分子是极性分子
SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的电子式为_____________________；
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________；
（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。
三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是_________________，该反应的还原剂是________________。（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________；
（3）Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为_____________；
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；
（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；
（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。
①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；
②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。
