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下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是

下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是

 

 

C 【解析】 试题分析：A．H2分子中参加成键的电子为1s1，故A正确；B．HCl分子中参加键的电子为H原子的1s1和氯原子的3p轨道上的电子，故B正确；C．Cl2分子中参加键的电子为氯原子的3p轨道上的电子，为p-p重叠，故C错误；D．ClF分子中参加成键的电子为氟原子的2p轨道上的电子与氯原子的3p轨道上的电子，故D正确；答案为C。 考点：考查δ键的成键形式分析。  
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考点分析：
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下列有关SO2和CO2的说法正确的是

A．都是非极性分子                   

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子都没有孤对电子     

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

 

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在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是

A．范德华力、范德华力、氢键          

B．范德华力、范德华力、共价键

C．共价键、共价键、共价键            

D．范德华力、氢键、共价键

 

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下列各组微粒互为等电子体的是

A．H3O+和OH-              B．CH3+和NH4+          C．NO3-和NO2-     D．SO42-和PO43-

 

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我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示）。下列关于水的说法不正确的是

A．水分子间存在π键                           

B．水分子间存在氢键

C．水分子是V形结构                          

D．水分子是极性分子

 

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SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的电子式为_____________________；

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________；

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。

 

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