Question

已知元素X、Y同周期，且电负性：X＞Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y＜X

B. 最简单气态氢化物的稳定性：H_mY＞H_nX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y的

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

Answer

B

【解析】试题分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y；A．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故B正确；D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；故选B。

【考点定位】考查位置、结构、性质

【名师点晴】明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键。元素的非金属性越强，电负性越大，对应单质氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。