Question

月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；³He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，MgO和SiO₂的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

Answer

（1）三 ⅣA 1 （2）＞ ＜ ＜ ＞ （3）离子晶体 原子晶体

（4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

试题分析：（1）Si的核电荷数为14，原子结构示意图为，则Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；He的核电荷数为2，根据质子数+中子数=质量数，可知3He原子核内的中子数为3-2=1；

（2）离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则O2-＞Na+；同周期主族元素随核电荷数的递增，基态原子的第一电离能呈增大趋势，则Si的第一电离能小于S；离子晶体类型相同的晶体，可根据离子微粒的电荷数及离子半径大小比较熔点，通常离子半径越小，晶体能越大，熔点越高，则NaCl的熔点小于NaF；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则KClO4的酸性大于H2SO4。

（3）MgO为离子晶体，SiO2为原子晶体；

（4）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化剂，还原产物为NaCl，ClO2为氧化产物，此反应的离子反应方程式为2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。

考点：考查原子结构、晶体结构分析、第一电离能、含氧酸的大小比较及离子反应方程式书写等。