对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol
下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
下列反应是吸热反应的是（ )
A．C+CO2
2CO
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
为了保护环境．下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。
