已知反应nA
An的平衡常数为K ，则有1/2 An1/2nA的平衡常数是
A．K B．K-1/2 C．K2 D．K-2
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol
下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
下列反应是吸热反应的是（ )
A．C+CO2
2CO
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
