Question

25 ℃ 时,在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq) Sn²⁺(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后, c(Pb²⁺)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由于金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c(Pb2+)不变，错误；B．加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，错误；C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，错误；D．由图可知，平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=0.22mol/L ÷ 0.1mol/L=2.2，正确。

考点：考查图像在化学平衡移动的应用及化学平衡常数的计算的知识。