下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）
A．混合体系中气体密度发生变化
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变
D．反应物的转化率改变
下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大
B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0
C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质
下列物质既能导电又属电解质的是
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇
25 ℃ 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) 
Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2
将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态
A．混合气体的密度
B．混合气体的压强
C．混合气体的平均摩尔质量
D．SO2的转化率
反应2A(g) 
2B(g)+E(g) △H＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
