a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)
2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大
C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小
如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)
C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应．m+n＞p
C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n＞p
在密闭容器中发生反应：X+3Y
2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+的物质的浓度
D．CH3COOH的物质的量
下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）
A．混合体系中气体密度发生变化
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变
D．反应物的转化率改变
下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大
B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0
C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质
