Question

在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+D(g)， 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1 ) 。保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为

A．60 %         B．40%          C．24%               D．4 %

Answer

B

【解析】

试题分析：若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不能使化学平衡发生移动，则该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

起始量（mol）：2 3 0 0

变化量（mol）：x x x x

平衡量（mol）：2-x 3-x x x

反应前后气体体积不变，可以用各种物质的物质的量代替该物质的物质的量浓度计算化学平衡常数，则K= [c(C)×c(D)]÷[c(A)×c(B)] =(x×x)÷[(2−x)×(3−x)] =1，解得x=1.2，故B的转化率为(1.2mol÷3mol)×100%=40%，故选项B正确。

考点：考查压强对化学平衡移动的影响及物质平衡转化率的计算的知识。