Question

己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂ +4I^- +4H⁺=2I₂+2H₂O．

（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液	H2SO4溶液	淀粉溶液	实验目的
c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。

A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

假设一：常温下，I₂和KOH不反应

假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应

假设三：…

请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象	若______________，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

Answer

（1）0.2mol/L；温度；（2）C；溶液从无色变为蓝色所需的时间

（3）碘水；1mol/L KOH溶液；蓝色不褪色。

【解析】

试题分析：（1）根据表格，对比①②的数据，可以看出只有温度不一样，其它条件都一样，所以实验①②是探究温度对反应速率的影响；实验①③温度相同，只有硫酸的浓度不同，是探究反应物浓度对该反应速率的影响，所以此时两个实验中H2SO4溶液应当不相等，所以选择0.2mol/L硫酸，故①为0.2mol/L硫酸；②为温度；（2）探究不同条件对O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O反应速率的影响，淀粉遇碘变蓝色，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，可根据颜色的变化判断反应速率，应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间。故答案为：C；溶液从无色变为蓝色所需的时间；（3）淀粉与碘水作用显蓝色，加入氢氧化钾，若蓝色不褪色，说明溶液中溶液I2和KOH不反应，即验证假设2碱性弱，I2和KOH不反应，故答案为加入碘水；1mol/L KOH溶液；蓝色不褪色。

考点：考查浓度、温度对反应速率的影响、实验方案的设计的知识。