Question

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）  △H＜0，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反应到达平衡状态，故A正确；B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C．平衡状态时，若增大容器体积，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D．升温，正逆反应速率都增大，故D错误；故选A。

考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等。