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合金在生活中的应用很普遍,其优点是 .

合金在生活中的应用很普遍,其优点是     

 

熔点降低、密度小、强度高 【解析】 试题分析:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属.合金密度小,强度高,熔点低于个成分的熔点; 【解析】 1.使熔点降低,便于铸造成型. 2.增加某些特殊性能.例如:铝合金,铝合金是纯铝加入一些合金元素制成的,如铝﹣锰合金、铝﹣铜合金、铝﹣铜﹣镁系硬铝合金、铝﹣锌﹣镁﹣铜系超硬铝合金.铝合金比纯铝具有更好的物理力学性能:易加工、耐久性高、适用范围广、装饰效果好、花色丰富. 例如镁合金的优点是密度小、比强度、比刚度高,抗震能力强,可承受较大的冲击载荷;同时,切削加工和抛光性能好,是航空航天、仪器仪表、交通运输等工业部门的重要结构材料.3.合金的硬度大于其组成的金属合金密度小,强度高, 故答案为:熔点降低、密度小、强度高;  
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考点分析:
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某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,该元素的名称是     ,其原子结构示意图为    

 

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在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中,可用作制造光导纤维的重要原料的是      ,其除了此用途,还有哪些用途     

 

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. MgOH2的碱性比BeOH2的强

C. HClHBrHI的热稳定性依次增强

D. M+R2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM

 

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下列叙述中正确的是( )

A. 核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 核外电子排布相同的两中性原子一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

 

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