Question

下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al

B. 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C. 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D. 还原性：K＞Na＞Li

Answer

A

【解析】试题分析：A、根据同周期原子半径的递变规律解答；

B、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；

C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；

D、同主族自上而下，金属性增强，单质的还原性增强．

【解析】
A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；

B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；

D、原子半径Li＜Na＜K，半径增大，失电子能力增强，金属性K＞Na＞Li，单质的还原性增强，所以还原性K＞Na＞Li，故D正确；

故选：A．

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．