Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）A和E两元素组成的化合物的电子式                 ．

（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：    

（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是     （填化学式）

（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是     （填化学式）．

（5）A和D所形成化合物的晶体类型：     ．

Answer

（1）；

（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；

（3）HClO4；

（4）SO2；

（5）离子晶体．

【解析】试题分析：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．

【解析】
短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．

（1）A和E两元素组成的化合物为MgO，电子式为：，故答案为：；

（2）B的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；

（3）上述五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；

（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2，故答案为：SO2；

（5）A和D所形成化合物为MgCl2，属于离子晶体，故答案为：离子晶体．

考点：原子结构与元素周期律的关系．