Question

比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H₂SO₄、饱和Na₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．实验装置：如图所示

（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为    

（2）甲仪器中盛     ，乙仪器中盛     ，丙仪器中盛     ．

（3）乙仪器中的现象是     丙仪器中的现象是     ．

（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序     ．（填化学式）

Answer

（1）硫＞碳＞硅；

（2）稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；

（3）产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生；

（4）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．

【解析】试题分析：比较碳、硅、硫的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，可应用硫酸，用硫酸与碳酸盐反应制备二氧化碳，可证明非金属性S＞C，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，注意制备二氧化碳，应用稀硫酸和碳酸钠反应，不能用大理石，以此解答该题．

【解析】
（1）根据原子结构特点：最外层电子数越多，元素的非金属性越强，最外层电子数一样，半径越小，非金属性越强，故硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅，故答案为：硫＞碳＞硅；

（2）甲盛装液体，应为稀硫酸，甲乙反应用来制备二氧化碳，则乙中应为Na2CO3粉末，注意不能用大理石，因硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应继续进行，丙中盛Na2SiO3溶液，如溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；

（3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，现象是产生无色的气体，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可观察到丙中有白色胶状沉淀产生，

故答案为：产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生；

（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为S＞C＞Si，最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．