化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．晶体硅可用于制造光导纤维
B．氯氧化钠用来治疗胃酸过多
C．铝制容器可以用来贮运稀硝酸
D．乙烯用作水果的催熟剂
比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为
（2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 ．
（3）乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 ．
（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 ．（填化学式）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子占核外电子总数的3/8 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是 ．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填分子式），阐述理由是 ．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）A和E两元素组成的化合物的电子式 ．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型： ．
如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）C位于第 周期，第 族．
（2）B的离子结构示意图 ．A单质的电子式为 ．
（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是： （填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是 （填化学式）．
（4）D的气态氢化物的结构式为 ．
某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x﹣y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）： 、 、 ．
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图 ．
