A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1）E元素原子的外围电子排布式为 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ；
（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．
已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；
（1）它们的元素符号分别为：X ，Y ，Z ．
（2）用价层电子对互斥理论判断：
物质 | 分子的价层电子对数 | 中心原子的杂化轨道类型 | 分子的立体构型名称 |
X2Z |
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| V形 |
YZ2 |
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（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因： ．
1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
（1）A、B分子中所含化学键类型 （填“相同”或“不同”，下同），分子极性 ；
（2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是 ；
（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为 ，C物质 （填“有”或“无”）手性异构体．
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
（1）S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ．
（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ，每个S原子有 对弧电子对．
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子的结构 |
T | 2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个 |
X | L层p能级电子数比s能级电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有3个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图： ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式： ．
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
