Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH^﹣）

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（N）＞c（OH^﹣）

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应后的溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；

B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；

C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；

D．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

【解析】
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故所得溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所得溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；

故选B．