Question

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（  ）

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

B．乙是等PH值的MCl₂和NCl₂溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣2（Ea₂′﹣Ea₂） kJ•mol^﹣1

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

Answer

C

【解析】

试题分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；

B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；

C．根据△H=旧键断裂吸收的能量﹣新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；

D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．

【解析】
A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；

B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1，故C正确；

D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；

故选C．