Question

25℃时，向100mL 1mol•L^﹣1H₂SO₃溶液中逐渐滴入1mol•L^﹣1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pK_s=﹣lgK，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19）．下列说法不正确的是（  ）

A．pH=1.85时，c（H₂SO₃）=c（HSO₃^﹣）

B．pH=6时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）

C．pH=7.19时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃^﹣）+c（OH^﹣）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃^2﹣）

Answer

D

【解析】

试题分析：25℃时，向100mL 1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，发生的反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

A．含硫酸物质的分布分数δ为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；

B．PH=6时溶液中主要的离子是HSO3﹣和SO32﹣，溶液显酸性；

C．pH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒；

D．加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判断；

【解析】
A．含硫酸物质的分布分数δ为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3﹣），pH=1.85，故A正确；

B．PH=6时溶液中主要的离子是HSO3﹣和少量SO32﹣，溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），故B正确；

C．pH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；

D．加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）＞2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故D错误；

故选D．