Question

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量H₂SO₄

③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂

④向石灰水中通入过量的CO₂

⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

A. ①    B. ②④⑤    C. ①②③⑤    D. ①③

Answer

D

【解析】试题分析：①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；

②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；

③酸性条件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；

④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；

⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．

【解析】
①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，析出碳酸氢钠晶体，故有沉淀析出且不溶解；

②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；

③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；

④向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；

⑤化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．

所以不发生先沉淀后溶解现象①③．

故选D．