Question

T₃℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T₃降至T₁，下列有关说法正确的是（  ）

A．T₃℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B．T₂℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C．T₁℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数ω=，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=计算分析；

B．曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以T2℃时，A、C溶解度相同，结合溶液中溶质的质量分数ω=分析，此时A为饱和溶液，C为不饱和溶液；

C．根据T1℃、T3℃时，A、B、C三种物质的溶解度进行分析；

D．判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解析】
A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶质的质量分数ω==，S越大ω越小，根据溶液的物质的量浓度c=可知，M相同，ρ与ω成正比，所以T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小，故A错误；

B．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T2℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，T2℃时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数ω=可知，A、C两物质形成的溶液质量分数A＞C，故B错误；

C．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T1℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1℃时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，故C正确；

D．通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；

故选C．