Question

要配制450mL 0.2mol•L^﹣1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；

②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

填写下列空白：

①a g绿矾的实际质量为     g．

②上述操作步骤的正确顺序为     ．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是     ．

A．若配制时遗漏步骤④；

B．定容时俯视刻度线；

C．称量时物、码放反了；

D．绿矾样品已部分风化；

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．

Answer

（1）27.8；

（2）①②④③⑤；

（3）BD．

【解析】试题分析：（1）要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要绿矾的质量；

（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．

【解析】
（1）要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g；

故答案为：27.8；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作为：①②④③⑤；

故答案为：①②④③⑤；

（3）A．若配制时遗漏步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；

C．依据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以称量时物、码放反了，实际称量的固体为27﹣0.8=26.2g，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；

D．绿矾样品已部分风化，27.8g固体中含有的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；

F．玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故F不选；

故选：BD．