Question

500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^－为1.8mol，Na^＋为2mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为

A．0.6mol /L      B．0.7mol /L        C．1.2mol /L       D．1.0mol /L

Answer

C

【解析】

试题分析：在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。可得n(Na＋)+2n(Mg2＋)=n(Cl－)+2n(SO42-)，将已知数据代入上式式子，可得2＋2×0.5=1.8+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，由于溶液的体积是500mL，所以SO42-的物质的量浓度为0.6mol÷0.5L=1.2mol/L，选项C正确。

考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。