元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 ...

元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol

AD 【解析】试题分析：A、RO3-中R显+5，R－中显-1价，正价可能显多种，-1价是最低价，即R属于第ⅦA，故A说法正确；B、根据A中分析，R属于第ⅦA，最高价是+7价，+5价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，说法错误；C、Br2在常温下是液态，I2在常温下是固态，说法错误；D、+5价→0价，每消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5 mol，说法正确。考点：考查氧化还原反应、族序数和化合价的关系。

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考点分析：

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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在恒容密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是

A．40 mol 35% B．20 mol 30%

C．20 mol 70% D．10 mol 50%

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关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子

C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA

D．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D．0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

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试题属性

题型：选择题
难度：中等