Question

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池      极（填“正”或“负”），

电极反应式为      ．Zn极发生      （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向      （填“Cu”或“Zn”）极．

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻      g．

（3）有同学想把Ba（OH）₂8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？      （填“是”或“否”），理由是      ．

Answer

（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）6.5；

（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

【解析】

试题分析：（1）该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应为2H++2e﹣=H2↑，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；

（2）根据锌和转移电子之间的关系式计算；

（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应．

【解析】
（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌失电子发生氧化反应，电解质溶液中氢离子向正极Cu极移动，故答案为：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）根据锌和转移电子之间的关系式得，消耗锌的质量==6.5g，故答案为：6.5；

（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．