Question

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．

（1）该反应的化学方程式为      ；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为      ．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      ．

a．v（A）=2v（B）     

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（A）=v_正（C）   

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由如图求得A的平衡时的转化率为      ．

Answer

（1）2A+B⇌2C；

（2）0.1mol/（L．min）；

（3）bc；

（3）40%．

【解析】

试题分析：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；

（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；

（3）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；

（4）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率．

【解析】
（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，

故答案为：2A+B⇌2C；

（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/（L．min），

故答案为：0.1mol/（L．min）；

（3）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；

b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；

c、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；

d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；

故答案为：bc；

（3）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为×100%=40%；

故答案为：40%．