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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周...

ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等.

1E元素在周期表中的位置为     .写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式    

2)由ABW三种元素组成的18电子微粒的结构简式为    

3)经测定A2W2为二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式    

4)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是    

5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,若将1molDA1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是     L(标准状况下).

 

(1)第三周期第ⅢA族;Al2O3+2OH﹣="2" AlO2﹣+H2O; (2)CH3OH; (3)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2; (4)2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2; (5)56. 【解析】试题分析:A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,W为O元素;A、D同主族,则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,应为第三周期ⅢA族元素,故E为Al元素;A、B、W、D、E五元素质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为C元素,据此解答. 【解析】 A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,W为O元素;A、D同主族,则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,应为第三周期ⅢA族元素,故E为Al元素;A、B、W、D、E五元素质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为C元素. (1)E为Al元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子为3,位于周期表第三周期第ⅢA族, 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2O3+2OH﹣="2" AlO2﹣+H2O, 故答案为:第三周期第ⅢA族;Al2O3+2OH﹣="2" AlO2﹣+H2O; (2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒,该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子,故含有H原子数目=18﹣6﹣8=4,故该微粒结构简式为CH3OH, 故答案为:CH3OH; (3)A2W2为H2O2,是二元弱酸,硫酸处理BaO2来制备H2O2,则还有BaSO4生成,反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2, 故答案为:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2; (4)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,反应生成Fe(OH)3与I2,当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,说明被氧化的Fe2+为1mol,参加反应的H2O2为1.5mol,该反应的离子方程式是:2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2, 故答案为:2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2; (5)NaH+H2O=NaOH+H2↑ 1mol 1mol 1mol 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1mol 1mol1.5mol n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol, V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L, 故答案为:56.  
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考点分析:
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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式     

(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是      ;装置D中加的最佳试剂是(填序号)      :供选试剂:a.浓H2SO4  b.FeCl2溶液  c.无水氯化钙  d.KSCN与FeCl2的混合溶液

(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:

实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的      (填溶液名称),E中加入      溶液(填化学式).

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为      ;实验2不严谨之处应如何改进          

 

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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体).

(1)该反应的化学方程式为     

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是     

a.v(A)=2v(B)     

b.容器内压强保持不变

c.v(A)=v(C)   

d.容器内混合气体的密度保持不变

(4)由如图求得A的平衡时的转化率为     

 

 

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某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2    触摸试管情况    观察结果    反应完成所需的时间

粉末状    很烫    剧烈反应,带火星的木条复燃    3.5min

块状    微热    反应较慢,火星红亮但木条未复燃    30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:     

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与      有关.

(3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是     

 

 

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原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池      极(填“正”或“负”),

电极反应式为      .Zn极发生      (填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向      (填“Cu”或“Zn”)极.

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻      g.

(3)有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?      (填“是”或“否”),理由是     

 

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100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入(  )

A.硫酸钠固体    B.硫酸铜固体    C.硝酸钾溶液    D.氯化钠溶液

 

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