Question

甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L^﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（  ）

A．5.4g    B．3.6g    C．2.7g    D．1.8g

Answer

A

【解析】

试题分析：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．

【解析】
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，

又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，

设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，

则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

0.3mol x

=，解得x=0.15mol，

一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，

碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，

则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.3mol

，解得y=0.2mol，

则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，

故选：A．