Question

如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA		ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．

（1）元素④的名称是     ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有     性（填“氧化性”、“还原性”）；

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：     （写氢化物的化学式）；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是     （用离子符号表示）

（4）元素⑦的原子结构示意图是     ；

（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是     ，化学性质最稳定的是     金属性最强的元素是     （用化学符号表示）

Answer

（1）氧；氧化；

（2）H2O＞H2S＞PH3；

（3）N3﹣＞O2﹣＞Na+；

（4）；

（5）HClO4；Ne；Na．

【解析】试题分析：由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl，

（1）元素④在周期表中位置，可知其处于第二周期ⅥA族；容易获得电子；

（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；

（3）离子的电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；

（5）高氯酸的酸性最强；上述元素中Na的金属性最强，化学性质最稳定的为稀有气体．

【解析】
由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl，

（1）元素④处于第二周期ⅥA族，为氧元素；氧元素容易获得电子，表现氧化性，

故答案为：氧；氧化；

（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，

故答案为：H2O＞H2S＞PH3；

（3）元素③④⑤分别为N、O、Na，形成的离子分别为N3﹣、O2﹣、Na+，离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是：N3﹣＞O2﹣＞Na+，

故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+；

（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，

故答案为：；

（5）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；上述元素中化学性质最稳定的为稀有气体Ne；金属性最强的为金属Na，

故答案为：HClO4；Ne；Na．