从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:(提示:Na[Al(OH)4]+CO2(过量)═Al(OH)3↓+NaHCO3)
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式: ,固体A为(填名称) .
(2)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 .
(3)滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示: .
(4)流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式: .
(5)沉淀F的成分是(填化学式) .
(6)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)
短周期中的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为:X ,Y ,Z .
(2)X元素在周期表中的位置是第 周期 族.
(3)写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1:1反应的化学方程式: .
如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
| ⅠA |
| ⅧA | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| |
2 |
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| ② | ③ | ④ |
| ⑧ | |
3 | ⑤ |
|
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| ⑥ | ⑦ | ⑨ |
| |
请按要求回答下列问题.
(1)元素④的名称是 ,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有 性(填“氧化性”、“还原性”);
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性: (写氢化物的化学式);
(3)元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)
(4)元素⑦的原子结构示意图是 ;
(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ,化学性质最稳定的是 金属性最强的元素是 (用化学符号表示)
X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X和Y在同一周期,Y和Z在同一主族,这三种元素原子的最外层电子数之和为19,且原子序数之和为41,则X、Y、Z的元素符号分别为( )
A. N、O、S B. Cl、S、O C. Si、P、N D. S、Cl、F
在反应SiO2+3C SiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是( )
A.36:60 B.60:36 C.1:2 D.1:3
有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl﹣)=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是( )
A.40mL B.72 mL C.80 mL D.128mL