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某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl...

某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl.已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答:

(1)若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]生成,则原溶液一定含有大量的      离子,还可能含有大量的      离子.

(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量      离子.

 

(1)Na+、OH﹣;NO3﹣、Cl﹣; (2)Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣. 【解析】 试题分析:跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,当生成Al3+时,溶液为酸溶液,当生成[Al(OH)4]﹣时,溶液为碱溶液,然后利用离子的共存的条件进行解答. 【解析】 离子均为无色,所有离子均与无色透明溶液符合;铝既能与酸作用产生氢气,也能与碱作用产生氢气, (1)溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]﹣生成,溶液显碱性,Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在,根据溶液不显电性,一定存在阳离子,即阳离子只有Na+,说明原溶液中的阴离子一定含OH﹣,可能含NO3﹣、Cl﹣, 故答案为:Na+、OH﹣;NO3﹣、Cl﹣; (2)溶液和铝粉反应后有Al3+生成,溶液显酸性,则HCO3﹣、OH﹣不存在,由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生,因此也不存在NO3﹣,根据溶液不显电性,一定存在阴离子,即溶液中肯定有Cl﹣,而Ag+可与Cl﹣生成沉淀,说明原溶液中也不存在Ag+,即溶液中一定含有大量的H+、Cl﹣,可能含Na+、Mg2+,一定不能含有的离子为:Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣, 故答案为:Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣.  
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考点分析:
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从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:(提示:Na[Al(OH)4]+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3

请回答下列问题:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:      ,固体A为(填名称)     

(2)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入     

(3)滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示:     

(4)流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式:     

(5)沉淀F的成分是(填化学式)     

(6)滤液E、K中溶质的主要成分是      (填化学式)

 

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短周期中的三种元素XYZ,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5X元素原子的最外层电子数是YZ两元素原子的最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等,XZ可以形成XZ3的化合物.请回答:

1XYZ三种元素的元素符号分别为:X     Y     Z    

2X元素在周期表中的位置是第     周期     族.

3)写出XZ3Y的最高价氧化物的水化物按11反应的化学方程式:    

 

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如表列出了九种元素在周期表中的位置:


 

ⅠA
 


 

ⅧA
 

1
 


 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 


 

2
 


 


 


 


 


 


 


 


 

3
 


 


 


 


 


 


 


 


 

 

请按要求回答下列问题.

1)元素的名称是     ,从元素原子得失电子的角度看,元素具有     性(填氧化性还原性);

2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:     (写氢化物的化学式);

3)元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是     (用离子符号表示)

4)元素的原子结构示意图是    

5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是     ,化学性质最稳定的是     金属性最强的元素是     (用化学符号表示)

 

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XYZ是短周期的三种相邻元素,XY在同一周期,YZ在同一主族,这三种元素原子的最外层电子数之和为19,且原子序数之和为41,则XYZ的元素符号分别为( )

A. NOS    B. ClSO    C. SiPN    D. SClF

 

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在反应SiO2+3C SiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是(  )

A.36:60    B.60:36    C.1:2    D.1:3

 

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