Question

“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（  ）

A．每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀转移4mol电子

B．正极反应式：Ag+Cl^﹣﹣e^﹣=AgCl

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

Answer

A

【解析】

试题分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na2Mn5O10；在原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析．

【解析】
A、每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na2Mn5O10，所以每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子，故A正确；

B、银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，所以负极的电级反应式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故B错误；

C、阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故C错误；

D、氯化银是氧化产物，故D错误；

故选A．