Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（  ）

A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极

B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e^﹣=Al³⁺

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H₂的量也一定相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极；

B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化产生AlO2﹣；

C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应；

D．①②中产生的都是氢气，转移电子数相同，产生的氢气的量相同．

【解析】
A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极，故A错误；

B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化，电极反应为：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B错误；

C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；

D．①②中产生的都是氢气，H2～2e﹣，转移电子数相同，产生的氢气的量相同，故D正确；

故选D．