Question

A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

（1）元素A在周期表中的位置是     ．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为     ．

（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为     ．

Answer

（1）第二周期VIA族；1：2；

（2）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．

【解析】试题分析：A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B、C原子序数之和为24，B和C形成的离子具有相同的电子层结构，则B为Na、C为Al，据此进行解答．

【解析】
A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B、C原子序数之和为24，B和C形成的离子具有相同的电子层结构，泽尔B为Na、C为Al，

（1）A为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期、ⅥA族；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物为Na2O2，阴阳离子数目之比为1：2，

故答案为：第二周期VIA族；1：2；

（2）B和C元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al （OH）3，二者反应的离子方程式为：OH﹣+Al （OH）3=AlO2﹣+2H2O，

故答案为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．