Question

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ/mol；

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃ kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（  ）

A．Q₁+Q₂+Q₃   

B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

C．0.5 Q₁﹣1.5 Q₂+0.5Q₃   

D．1.5Q₁﹣0.5Q₂+0.5Q₃

Answer

D

【解析】

试题分析：23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

【解析】
①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，

②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，

③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1，

根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q1﹣Q2+Q3）kJ/mol，

即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，

则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3）kJ=1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3kJ，

故选D．