Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L^﹣1，则H₂的反应速率为0.03 mol•（L•min^﹣1）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L^﹣1的NaOH溶液中恰好反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；

B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；

C．根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；

D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．

【解析】
A．因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，故A错误；

B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；

D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为： =0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

故选D．