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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．11.2 L CO2所含...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

B．1 L 0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

 

D 【解析】 试题分析：A、二氧化碳所处的状态不明确； B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解； C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯气氧化； D、1molSO42﹣含2mol负电荷． 【解析】 A、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故A错误； B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误； C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误； D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n===0.1mol，含0.1molSO42﹣，而1molSO42﹣含2mol负电荷，故0.1molSO42﹣中含0.2mol电荷，故D正确． 故选D．  
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考点分析：
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在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（  ）

A．0.10mol/L    B．0.20mol/L    C．0.30mol/L    D．0.40mol/L

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min﹣1）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液中恰好反应

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．在1 L 0.2 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.2NA

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA

C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性

B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移

 

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下列物质互为同分异构体的是（  ）

A．2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯

B．CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3

C．和

D．和

 

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