下列说法正确的是（ ）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl﹣
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
下列说法正确的是（ ）
A．
图中△H1=△H2+△H3
B．
如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．
如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．
如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023
D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
