Question

金属Cu和一定浓度的HNO₃反应：生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的气体恰好与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO₂的量（  ）

A．小于0.5 mol        B．等于0.5 mol        C．大于0.5mol        D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：后阶段生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给=0．mol的氧气得电子，利用得失电子守恒来分析解答．

【解析】
后阶段生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给=0.5mol的氧气得电子，利用得失电子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因为：2n（NO）＞0，所以

4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，则产生的CO2的量小于0.5mol，

故选A．