Question

已知断开1mol H﹣H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl﹣Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H﹣Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H₂+Cl₂═2HCl，下列说法正确的是（  ）

A．该反应在发生过程中要吸收能量

B．该反应在发生过程中要放出能量

C．反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量

D．断开1 mol H﹣H键要吸收的能量与形成1 mol H﹣Cl键要放出的能量相等

Answer

B

【解析】

试题分析：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183kJ，该反应焓变为负值，说明该反应为放热反应；断开1mol H﹣H键要吸收436kJ的能量，形成1mol H﹣Cl键要放出431kJ的能量，据此进行解答．

【解析】
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183kJ，

A．该反应的焓变△H=﹣183kJ•mol﹣1，说明为放热反应，故A错误；

B．该反应的焓变小于0，说明该反应为放热反应，故B正确；

C.1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183kJ，故C错误；

D．根据题中信息可知，断开1mol H﹣H键要吸收436kJ的能量，形成1mol H﹣Cl键要放出431kJ的能量，两个能量不相等，故D错误；

故选B．