下列化学用语，正确的是（ ）
A．甲烷的结构式：
B．镁原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5．X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是 ，Y元素的名称是 ，Z元素的名称是 ．
（2）XZ3的化学式是 ．
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 ．
2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）． 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）判断该反应达到平衡的标志是
A．CO2和甲醇的浓度相等
B．CO2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min），二氧化碳的转化率为 ．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为 ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是 ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 ．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 |
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主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2﹣ |
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A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH﹣+4e﹣═2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
