Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（N_A为阿伏加德罗常数的值）．

（1）元素B位于元素周期表的     （填“s”、“p”或“d”）区．

（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有     （填分子式）．

（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为     ．

（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有     个，若该化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是             cm³．

Answer

（1）p区；

（2）CCl4、PCl3；

（3）MgCNi3；

（4）12；．

【解析】试题分析：根据元素周期表知，A为碳元素，B为氧元素，D为钠元素，E是镁元素，F为硅元素，X为磷元素，K为氯元素，M为镍元素；

（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；

（2）根据最外层电子数及形成的共价键数判断8电子稳定结构；

（3）利用均摊法确定晶胞的化学式；

（4）根据氯化钠的晶胞图分析；根据密度和质量计算V=．

【解析】
A为碳元素，B为氧元素，D为钠元素，E是镁元素，F为硅元素，X为磷元素，K为氯元素，M为镍元素；

（1）氧原子的电子排布式是1s22s22p6，最后填充p电子，所以氧原子位于p区；

故答案为：p区；

（2）由C、P、Cl中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3；

故答案为：CCl4、PCl3；

（3）碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为MgCNi3；

故答案为：MgCNi3；

（4）已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个；

该晶胞中钠离子个数=1+12×=4，氯离子个数=8×+6×=4，所以1个氯化钠晶胞中含有4个氯化钠，晶胞的体积V==cm3；

故答案为：12；．