能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2
B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
乙酸苯甲酯（
）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：
据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为 ，生成物Y中含有官能团的名称为 ．
（2）
发生反应④所需的条件是 ，该反应的反应类型为 ．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ．
A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是 （填序号）．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有 个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 cm3．
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa+NaOH
CH4↑+X（已配平）
①X属于 晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 ．
（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．
①金刚石中碳原子的杂化方式为 ；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是 个．
A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）W分子的空间构型为 ．
按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．
