在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B（g） 
xC（g） ＋ D（s），向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是
A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5
电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2
Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
下列有关说法正确的是
A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O（g）
3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
