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分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 A.化合物:干冰,冰水混合物,...

分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是

A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打

B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖

C.同素异形体:活性炭,C60,石墨烯,金刚石

D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,水玻璃,漂白粉

 

B 【解析】 试题分析:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打符合化合物概念,都是化合物,A正确;乙醇,四氯化碳,葡萄糖,都是非电解质,氯气是单质,不是电解质也不是非电解质,B错误;活性炭,C60,石墨烯,金刚石是碳元素的不同单质,属于碳元素的同素异形体,C正确;铝热剂是铝和金属氧化物混合,纯净矿泉水是电解质的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,D正确。 考点:物质的分类判断  
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考点分析:
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下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图:

B. H2O的电子式:

C. 原子核内有10个中子的氧原子:

D. CO2的比例模型:

 

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下列说法正确的是  

A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C.化学反应能制造出新的物质,也能制造出新的元素,并伴有能量变化

D.感染MERS致死率较高,为防止感染,要加强环境、个人的卫生和消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

 

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为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知 N2g+ O2g2NOg)  H1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃烧热H分别为-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

CO在0-9min内的平均反应速率vCO=________mol·L-1·min-1保留两位有效数字;第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO    C.加催化剂D.降低温度

该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________保留三位有效数字,化学平衡常数K值为________保留两位有效数字

(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收,若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略,NaHSO3水溶液为酸性):

O点溶液中所含溶质的化学式为;

a点溶液中各离子溶度大小关系为______________;

 

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PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品,用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。

(1)A中的官能团名称是     

(2)已知反应属于加成反应,上述转化中还有      (填序号)也属于该反应类型。

(3)反应的条件是     

(4)E是A的同分异构体,E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢,且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是                 

(5)反应的化学方程式是               

(6)依照PI的合成路线,若将反应中的反应物“”改为“乙醛”,经过后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是     

(7),以为原料合成,下列是合成流程图,在括号内注明反应条件,方框内写出有关物质的结构简式。

 

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三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?                              

(2)已知CCl4沸点为76.8,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。

(3)用如图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用:                        

(4)Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中,加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入0.5mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI

滴定实验可选用的指示剂名称为,判定终点的现象是;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”

加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是,如果没有加热煮沸,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”

加入KI时发生反应的离子方程式为。

样品中无水三氯化铬的质量分数为结果保留一位小数

 

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