Question

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是  

A．Fe（NO₃）x中的x为2       

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂  

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

Answer

B

【解析】

试题分析：根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.2mol×3＝0.6mol电子转移，B正确；根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C错误；由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D错误。

考点：氧化还原反应的分析，涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。