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将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO...

将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判断合理的是  

A.Fe(NO3)x中的x为2       

B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移

C.稀HNO3 在反应中只作氧化剂  

D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

 

B 【解析】 试题分析:根据氮原子守恒可知28=9x+1,则x=3,A错误;反应中氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物,所以反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.2mol×3=0.6mol电子转移,B正确;根据方程式可知,反应中还有硝酸铁生成,硝酸还起到酸性的作用,C错误;由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3,所以在反应中铁元素并没有全部被氧化,D错误。 考点:氧化还原反应的分析,涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是   

A.阳离子都只有氧化性     

B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液

 

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己知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n- R的化合价是

A.+3          B. +4        C.+5          D.+6

 

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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是 

A.酸           B.漂白剂        C.还原剂         D.氧化剂

 

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在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是:

A.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-

B.有NO3 存在的强酸性溶液中:NH4、Ba2+、Fe2+、Br

C.碳酸氢钠溶液中:K、ClO、Cl、OH

D.使酚酞变红的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO

B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应:NH4+HCO3+2OH=NH3·H2O+CO32-+H2O

C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ= HSO3-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3=3Fe3++2NO↑+4H2O

 

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试题属性

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