元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+
CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
下列说法都正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是
A.CH4 B.NH3 C.HCHO D.SO2
取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）x=_____________。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl]。
（1） 写出物质A的名称：___ _____。
（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。
（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：
_______________ _______________。
（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ _ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _ __。
